Salam Sejahtera .Selamat menatap cerita-cerita merapu dari saya. Sila minggat jika anda rasakan blog ini tidak berfaedah untuk diri anda. Terima kasih....




Wednesday, July 07, 2004
Periodic Table ( Jadual Berkala )Sangat-sangat Penting Untuk Pelajar Kimia

Jadual berkala unsur kimia adalah himpunan paparan berkaitan unsur kimia yang diketahui. Unsur ini disusun menurut struktur elektron agar kebanyakan ciri kimia berubah secara tetap sepanjang jadual. Setiap unsur disenaraikan menurut nombor atom dan simbol kimia.

Jadual piawaian membekalkan asas yang diperlukan. Terdapat juga kaedah lain memaparkan unsur kimia untuk lebih terperinci atau sudut pandangan lain.

Jadual kandungan [sorok]

 

Kumpulan jadual berkala adalah lajur menegak dalam jadual berkala bagi unsur. Terdapat 18 kumpulan dalam jadual berkala piawai. Unsur dalam satu kumpulan mempunyai ciri-ciri yang serupa dalam elektron kerangka valensi "valence shell" mereka, yang memberikan mereka ciri-ciri serupa.

Nombor kumpulan

Terdapat tiga sistem jumlah kumpulan; satu menggunakan nombor Arab dan dua yang lain menggunakan nombor Rom. Nama nombor Rom merupakan nama tradisi asal bagi kumpulan ini; nama nombor Arab adalah skema nama baru yang dicadangkan oleh International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). Skema IUPAC dibangunkan untuk menggantikan sistem nombor Rom lama kerana mereka mengelirukan kerana menggunakan nama sama bagi benda berlainan.

Jadual berkala piawaian

Kumpulan 1 2
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Kala
1 1
H

2
He
2 3
Li
4
Be


5
B
6
C
7
N
8
O
9
F
10
Ne
3 11
Na
12
Mg


13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar
4 19
K
20
Ca

21
Sc
22
Ti
23
V
24
Cr
25
Mn
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
31
Ga
32
Ge
33
As
34
Se
35
Br
36
Kr
5 37
Rb
38
Sr

39
Y
40
Zr
41
Nb
42
Mo
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Cd
49
In
50
Sn
51
Sb
52
Te
53
I
54
Xe
6 55
Cs
56
Ba
*
71
Lu
72
Hf
73
Ta
74
W
75
Re
76
Os
77
Ir
78
Pt
79
Au
80
Hg
81
Tl
82
Pb
83
Bi
84
Po
85
At
86
Rn
7 87
 
Fr 
88
Ra
*
*
103
Lr
104
Rf
105
Db
106
Sg
107
Bh
108
Hs
109
Mt
110
Ds
111
Uuu
112
Uub
113
Uut
114
Uuq
115
Uup
116
Uuh
117
Uus
118
Uuo

* Lantanid 57
La
58
Ce
59
Pr
60
Nd
61
Pm
62
Sm
63
Eu
64
Gd
65
Tb
66
Dy
67
Ho
68
Er
69
Tm
70
Yb
** Aktinid 89
Ac
90
Th
91
Pa
92
U
93
Np
94
Pu
95
Am
96
Cm
97
Bk
98
Cf
99
Es
100
Fm
101
Md
102
No
Siri Jadual Berkala
Logam Alkali Alkali Bumi Lantanid Aktinid Logam Peralihan
Logam Lemah Metalloid Bukan Logam Halogen Gas Adi

Unsur-unsur dikelaskan kepada kod warna berdasarkan nombor atom:

  • Biru ialah cecair pada STS (Suhu dan Tekanan Standard)
  • Hijau ialah gas pada STS
  • Hitam ialah pepejal pada STS
  • Merah ialah unsur sintetik. (Dalam bentuk pepejal pada STS)
  • Kelabu untuk unsur unsur yang masih belum dijumpai lagi.

Kaedah lain memaparkan unsur kimia

Ini adalah jadual berkala (http://bic.beckman.uiuc.edu/mritab1/) for resonan magnetik.

Penjelasan mengenai jadual berkala

Jumlah atom kerangka elektron menentukan golongan kala yang mana ia berada. Setiap kerangka terbahagi kepada beberapa subkerangka "subshells", yangmana apabila nombor atom meningkat mengisi secara kasar susunan yang berikut:

 1s
 2s           2p
 3s           3p
 4s        3d 4p
 5s        4d 5p
 6s     4f 5d 6p
 7s     5f 6d 7p
 8s  5g 6f 7d 8p
 ...

Dengan itu terbentuk struktur jadual. Oleh kerana elektron paling luar akan menentukan ciri-ciri kimia, ia cenderung serupa dalam sesuatu kumpulan. Unsur yang bersebelahan dalam kumpulan yang sama mempunyai ciri-ciri fizikal yang serupa, walaupun mempunyai jisim yang berbeza. Unsur yang bersebelahan dalam jadual mempunyai jisim serupa tetapi ciri-ciri berlainan.

Sebagai contoh, berhampiran dengan nitrogen (N) dalam kala kedua jadual berkala unsur adalah karbon (C) dan oksigen (O). Walaupun unsur-unsur tersebut mempunyai jisim yang hampir serupa (they differ by only a few atomic mass units), mereka mempunyai sifat-sifat yang amat berbeza, as can be seen by looking at their allotropes: diatomic oxygen is a gas that supports burning, diatomic nitrogen is a gas that does not support burning, and carbon is a solid which can be burnt (yes, diamonds can be burnt!).

Sebaliknya, amat hampir kepada klorin (Cl) dalam in the next-to-last group in the chart (the halogens) are fluorine (F) and bromine (Br). Walaupun terdapat perbezaan jisim yang ketara di antara setiap unsur dalam kumpulan tersebut, their allotropes have very similar properties: They are all highly mengkakis (meaning they combine readily with logam untuk membentuk garam logam halide salts); klorin dan fluorine adalah gas, sementara bromine mempunyai tahap didih cecair yang amat rendah; klorin dan bromine at least are highly colored.

Sejarah

Rencana utama: Sejarah jadual berkala

Jadual awal dibentuk tanpa pengetahuan mengenai sturktur dalaman atom: jika seseorang mengatur unsur menurut jisim atom "atomic mass", dan kemudian melakar ciri-ciri lain tertentu menurut jisim atom, akan kelihatan undulation atau perkalaan kepada ciri-ciri tersebut sebagai fungsi jisim atom.

Yang pertama menyedari kesamaan ini adalak ahli kimia Jerman Johann Wolfgang Döbereiner, yang pada 1829, menyedari beberapa segitiga "triads" unsur yang serupa:

Some triads
Element Atomic mass Density
chlorine 35.5 0.00156 g/cm3
bromine 79.9 0.00312 g/cm3
iodine 126.9 0.00495 g/cm3
calcium 40.1 1.55 g/cm3
strontium 87.6 2.6 g/cm3
barium 137 3.5 g/cm3

This was followed by the English chemist John Alexander Reina Newlands, who in 1865 noticed that the elements of similar type recurred at intervals of eight, which he likened to the octaves of music, though his law of octaves was ridiculed by his contemporaries. Finally, in 1869, the German Lothar Meyer and the Russian chemist Dmitry Ivanovich Mendeleev almost simultaneously developed the first periodic table, arranging the elements by mass. However, Mendeleev plotted a few elements out of strict mass sequence in order to make a better match to the properties of their neighbours in the table, corrected mistakes in the values of several atomic masses, and predicted the existence and properties of a few new elements in the empty cells of his table. Mendeleev was later vindicated by the discovery of the electronic structure of the elements in the late 19th and early 20th century.

Lihat juga


 

Nedstat Basic - Free web site statistics

Posted at 05:55 pm by gravesdigger
 

Home Next Entry












Setitik air.............













dalam lautan.................

















Himpunan Tulisan Merapu , Jabatan Alam Maya & pelbagai bahan dan artikel yang beliau sukai.

















Pautan Rencana saya
dlm. Utusan M'sia





(1) TABUNG HAJI






(2) PIN





(3) MUHASABAH PEKERJA





(4) MAKLUM BALAS





(5) KETELUSAN





(6) PEMIMPIN





(8) WAKIL RAKYAT





(9) SAMSENG





(10) BELUT & ULAR











Pautan laman kimia

***
SPM ( kimia )>





Pautan laman sains***
Laman Sains SPM





Pautan gambar

***
Imej ( PENGGALI KUBUR)>





***
Cerita( HANTU KUBUR)>







menu=false quality=high scale=noborder salign=LT wmode=transparent
bgcolor=#000000 WIDTH=124 HEIGHT=0 TYPE="application/x-shockwave-flash"
PLUGINSPAGE="http://www.macromedia.com/shockwave/download/index.cgi?P1_Prod_Version=ShockwaveFlash">




 




          http://gravesdigger.
blogdrive.com






        ">   Midi Indonesia


  



          Berita Harian


  













border=0 width=41 alt="">
If you want to be updated on this weblog Enter your email here:



rss feed